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反应2SO2+O22SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.2 mol/...

反应2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3g经一段时间后,SO3的浓度增加了0.2 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1,则这段时间为

A.0.1 s          B.2.5 s          C.5 s          D.10 s

 

D 【解析】 试题分析:依据化学反应速率之比等于计量数之比,v(SO3)=2v(O2)=2×0.01mol/(L·s)=0.02mol/(L·s),依据反应速率公式v(SO3)=0.2/t=0.02mol/(L·s),解得:t=10s,选项D正确。 考点:考查化学反应速率的计算等知识。  
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考点分析:
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.根据下列热化学方程式,判断正确的是

1CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og ΔH 1=-Q1 kJ·mol-1

2CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol  ΔH 2=-Q2 kJ·mol-1

A.Q1>Q2       B.Q1Q2        C.ΔH1>ΔH2         D.ΔH 1<ΔH 2

 

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下列反应或过程能量的变化符合图示的是

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A.H + H H—H

B.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2

C.2NH4Cl + BaOH2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O

D.H2SO4 + 2KOH=K2SO4 + 2H2O

 

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海洋中资源丰富,以海水为原料可制得一系列产品,如下图所示下列说法中正确的是

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A.第步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.将第步结晶出的MgCl2满分5 manfen5.com6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.电解饱和食盐水时,在阴极区生成NaOH

 

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短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为31。则下列判断正确的是

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A.R位于元素周期表中第二周期第A族

B.原子半径:X<R<T

C.最简单气态氢化物稳定性:T>R>Y

D.最高价氧化物对应的水化物酸性:T>R>Y

 

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某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是

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A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强

B.乙装置:橡皮管的作用是保证装置不漏气

C.丙装置:用图示的方法检查此装置的气密性

D.丁装置:探究温度对平衡的影响

 

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