已知某温度时：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。在相同下条件下，向容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为69 kJ。则N2的转化率为
A．25% B．50% C．75% D．无法计算
反应2SO2＋O2
2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
．根据下列热化学方程式，判断正确的是
（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH 1＝－Q1 kJ·mol－1
（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH 2＝－Q2 kJ·mol－1
A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．ΔH1＞ΔH2 D．ΔH 1＜ΔH 2
下列反应或过程能量的变化符合图示的是
A．H + H → H—H
B．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑
C．2NH4Cl + Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O
海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示。下列说法中正确的是
A．第①步除去粗盐中SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．将第②步结晶出的MgCl2
6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为31。则下列判断正确的是
A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
B．原子半径：X＜R＜T
C．最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：T＞R＞Y
