将等物质的量的X、Y气体充入某固定容积的密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件建立新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 向容器中充入He气 | X的转化率变大 |
B | 增大压强 | X的浓度变大 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变大 |
已知某温度时:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1。在相同下条件下,向容器中通入1mol N2和3mol H2,达到平衡时放出热量为69 kJ。则N2的转化率为
A.25% B.50% C.75% D.无法计算
反应2SO2+O22SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.2 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1,则这段时间为
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
.根据下列热化学方程式,判断正确的是
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH 2=-Q2 kJ·mol-1
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.ΔH1>ΔH2 D.ΔH 1<ΔH 2
下列反应或过程能量的变化符合图示的是
A.H + H → H—H
B.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 ↑
C.2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
D.H2SO4 + 2KOH=K2SO4 + 2H2O
海洋中资源丰富,以海水为原料可制得一系列产品,如下图所示。下列说法中正确的是
A.第①步除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.电解饱和食盐水时,在阴极区生成NaOH