瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,
其中的固体电解质是Y2O3—Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
A.电极b是正极,内电路中O2-由电极b流向电极a
B.电极a的反应式为:CH4 +4O2--8e-=CO2 +2H2O
C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
D.当固体电解质中有1 mol O2- 通过时,电子转移2 mol
将等物质的量的X、Y气体充入某固定容积的密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件建立新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 向容器中充入He气 | X的转化率变大 |
B | 增大压强 | X的浓度变大 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变大 |
已知某温度时:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1。在相同下条件下,向容器中通入1mol N2和3mol H2,达到平衡时放出热量为69 kJ。则N2的转化率为
A.25% B.50% C.75% D.无法计算
反应2SO2+O22SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.2 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1,则这段时间为
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
.根据下列热化学方程式,判断正确的是
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH 2=-Q2 kJ·mol-1
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.ΔH1>ΔH2 D.ΔH 1<ΔH 2
下列反应或过程能量的变化符合图示的是
A.H + H → H—H
B.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 ↑
C.2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
D.H2SO4 + 2KOH=K2SO4 + 2H2O