Question

500 mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^－）＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（假设溶液体积不变），两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是

A．上述电解过程中共转移2 mol电子    

B．电解后溶液中c（H^＋）为4mol/L

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．原混合溶液中c（K^＋）为1 mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：电解有两个电解过程：第一阶段：阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，第二阶段：阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，依据得失电子守恒以及两极均收集到22.4L气体，推出生成n（H2）22.4/22.4=1mol，A、电解过程有两个过程，第二阶段转移电子n（e－）=n（H2）×2=2mol，第一阶段，转移电子n（e－）=n（O2）×4=0.5×4mol=2mol，共转移电子为4mol电子，故说法错误；B、根据上述分析，溶液中的c（H＋）是第一阶段的，第二阶段电解的水，电解后溶液中c（H＋）=n（O2）×4/（500×10－3）=4mol·L－1，故说法正确；C、依据第一阶段推出n（Cu）=1mol，故错误；D、依据溶液电中性：c（K＋）＋2c（Cu2＋）=c（NO3－），推出c（K＋）=2mol·L－1，故错误。

考点：考查电解池反应原理、得失电子守恒、溶液电中性等知识。