Question

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂BH^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－。则下列关于酸式盐NaHB的说法中一定正确的是

A．NaHB的电离方程式为：NaHBNa^＋＋H^＋＋B^2－

B．NaHB溶液一定显碱性

C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－H₂O

D．NaHB溶液中一定存在：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HB^－）＋2c（B^2－）＋c（OH^－）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据②推出HB－是弱酸根，NaHB属于盐类，强电解质，电离完全电离，NaHB=Na＋＋HB－，故说法错误；B、HB- 即电离又水解，若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故错误；C、根据A选项的分析，HB－不能拆写，故错误；D、依据溶液呈现电中性，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－），故正确。

考点：考查强弱电解质的电离、电荷守恒等知识。