Question

如图为常温下，向25 mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是

A．NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L^－1

B．a＞12.5

C．B点溶液中c（Na^＋）一定等于c（CH₃COO^－）

D．D点溶液中： c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（CH₃COOH）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、依据图像的起点，pH=13推出此时溶液中c（OH－）=Kw/c（H＋）=0.1mol/L，NaOH的起始浓度是0.1mol·L－1，故说法正确；B、醋酸是弱酸，当pH=7时醋酸稍微过量，即a>12.5，故说法正确；C、根据溶液电中性，c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－），pH=7推出c（H＋）=c（OH－），故c（Na＋）一定等于c（CH3COO－），说法正确；D、反应后溶液的溶质CH3COOH、CH3COONa，醋酸的电离大于CH3COO－的水解，故离子浓度大小顺序：C（CH3COO－）>c（Na＋）>C（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－），故说法错误。

考点：考查离子浓度大小比较、pH的计算、电荷守恒等知识。