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选做(10分)SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等都是大气污染物。 (1)比较...

选做10SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等都是大气污染物。

1比较N、O的第一电离能大小关系为N    O填“>”、“=”或“<”

2CO易与血红蛋白中Fe2+结合成稳定的配合物而使人中毒。写出Fe基态原子的价电子排布式             ;CO有多种等电子体,写出其中的一种            

3为减轻SO2污染,火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。CaO和NaCl晶胞结构类型相同,则每个Ca2+周围与它最近且等距的Ca2+      个;CaO晶体的熔点高于NaCl晶体,说明两者晶格能CaO        NaCl填“大于”或“小于”

 

(1)> ;(2)3d64s2, N2、CN-、C22-等;(3)12,大于。 【解析】 试题分析:(1)依据洪特规则特例:处于全满、半满、全空,原子稳定,N的p能级处于半满状态,故N的第一电离能大于O;(2)Fe处于第四周期Ⅷ族,26号元素,其价电子包括最外层以及次外层的d能级,故其价电子排布式为 3d64s2,等电子体:原子总数相同,价电子总数相等的微粒的互称,故CO的等电子体为N2、CN-、C22-等;(3)CaO和NaCl晶胞结构类型相同,则每个Ca2+周围与它最近且等距的Ca2+有12个,晶格能越大,熔点越大,故填写“大于”。 考点:考查第一电离能的规律、价电子、等电子体、晶胞等知识。  
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考点分析:
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152014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖,他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。下图所示AE为实验室常见的仪器装置部分固定夹持装置略去,请根据要求回答问题。

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1实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3,请选择装置并按气流方向连接各仪器接口       填装置接口顺序,若要制取、收集干燥的CO2,则需选用上述仪器装置中的    填装置序号

2向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是  。试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式           

.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

3制备TiO2的常见方法:将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下TiOH4的Ksp7.94×1054,测得TiCl4水解后溶液常温下的pH2,则此时溶液中c Ti4+          

4用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4FeSO42标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要图中的_______填字母代号

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5滴定终点的现象是                 

6滴定分析时,称取TiO2摩尔质量为M g/mol试样w g消耗c mol/L NH4FeSO42标准溶液V mL,则试样中TiO2质量分数表达式为            

7纳米材料具有很多特殊的优良性能,其颗粒大小一般在1100 nm之间。试设计简单的实验方案,判断实验中所得样品颗粒是否为纳米级            

 

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瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪图甲的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,

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其中的固体电解质是Y2O3Na2O,O2可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

A.电极b是正极,内电路中O2由电极b流向电极a

B.电极a的反应式为:CH4 +4O28eCO2 +2H2O

C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a

D.当固体电解质中有1 mol O2 通过时,电子转移2 mol

 

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8铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:

1铝元素在周期表中位置           ,铝离子的结构示意图为            

2Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是         制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,该反应的离子方程式为           

3与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是           

4下表中,对陈述的正确性的判断都正确的是           填字母序号

选项

陈述

陈述

判断

A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

对;对。

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用

对;错。

C

铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应

铝热反应是工业炼铁最常用方法

对;错。

D

铜在潮湿空气中表面会生成铜绿

可用铜容器盛放浓硫酸

对;对。

5某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金FexAlySiz粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为________填化学式

 

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如图为常温下,向25 mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L1 CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是

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A.NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L1

B.a>12.5

C.B点溶液中cNa一定等于cCH3COO

D.D点溶液中: cNa>cCH3COO>cCH3COOH>cH>cOH

 

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已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:H2B满分5 manfen5.comH+HBHB满分5 manfen5.comH+B2-。则下列关于酸式盐NaHB的说法中一定正确的是

A.NaHB的电离方程式为:NaHB满分5 manfen5.comNa+H+B2-

B.NaHB溶液一定显

C.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH满分5 manfen5.comH2O

D.NaHB溶液中一定存在:cNa+cH=cHB+2cB2-+cOH

 

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