选做（10分）SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等都是大气污染物。（1）比较...

选做（10分）SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等都是大气污染物。

（1）比较N、O的第一电离能大小关系为N O（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）CO易与血红蛋白中Fe2＋结合成稳定的配合物而使人中毒。写出Fe基态原子的价电子排布式；CO有多种等电子体，写出其中的一种。

（3）为减轻SO2污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。CaO和NaCl晶胞结构类型相同，则每个Ca2＋周围与它最近且等距的Ca2＋有个；CaO晶体的熔点高于NaCl晶体，说明两者晶格能CaO NaCl（填“大于”或“小于”）。

（1）> ；（2）3d64s2， N2、CN－、C22－等；（3）12，大于。【解析】试题分析：（1）依据洪特规则特例：处于全满、半满、全空，原子稳定，N的p能级处于半满状态，故N的第一电离能大于O；（2）Fe处于第四周期Ⅷ族，26号元素，其价电子包括最外层以及次外层的d能级，故其价电子排布式为 3d64s2，等电子体：原子总数相同，价电子总数相等的微粒的互称，故CO的等电子体为N2、CN－、C22－等；（3）CaO和NaCl晶胞结构类型相同，则每个Ca2＋周围与它最近且等距的Ca2＋有12个，晶格能越大，熔点越大，故填写“大于”。考点：考查第一电离能的规律、价电子、等电子体、晶胞等知识。

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考点分析：

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（15分）2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

Ⅰ．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

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（1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口（填装置接口顺序），若要制取、收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的（填装置序号）。

（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是。试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式。

Ⅱ．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（3）制备TiO2的常见方法：将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti（OH）4的Ksp＝7.94×10－54，测得TiCl4水解后溶液常温下的pH＝2，则此时溶液中：c （Ti4+）＝。

（4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要右图中的_______（填字母代号）。

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（5）滴定终点的现象是。

（6）滴定分析时,称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则试样中TiO2质量分数表达式为。

Ⅲ．（7）纳米材料具有很多特殊的优良性能，其颗粒大小一般在1～100 nm之间。试设计简单的实验方案，判断Ⅰ、Ⅱ实验中所得样品颗粒是否为纳米级。

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瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，

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其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

A．电极b是正极，内电路中O2－由电极b流向电极a

B．电极a的反应式为：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O

C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移2 mol

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（8分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铝元素在周期表中位置，铝离子的结构示意图为。

（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是。制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是（填字母序号）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对。
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用	Ⅰ对；Ⅱ错。
C	铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应	铝热反应是工业炼铁最常用方法	Ⅰ对；Ⅱ错。
D	铜在潮湿空气中表面会生成铜绿	可用铜容器盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对。

（5）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为________（填化学式）。