Question

（15分）

（1）可正确表示原子轨道的是：        。

A．2s       B．2d        C．3p         D．3f

（2）镓（Ga）原子序数为     ，写出其基态原子的电子排布式：               。

（3）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是         。

（4）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：

第一电离能的大小：Mg     Al；熔点的高低：KCl      MgO。

（5）NO₃^－的空间构型为         (用文字描述)。

（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是           。CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为             。

Answer

（共15分）

（1）AC （2）31 1s22s22p63s23p63d104s24p1 （3）sp3

（4）＞ ＜ （5）平面三角形 （6）C 1∶2

【解析】

试题分析：（1）A.2s能级只有1个轨道，2s可以表示原子轨道，A项正确；B.第二电子层没有d能级，B项错误；C.第三电子层有p能级，3p可以表示原子轨道，C项正确；D.第三电子层没有f能级，不能表示原子轨道，D项错误；答案选AC。

（2）镓（Ga）的原子序数为31，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1

（3）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3；

（4）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是镁的价电子排布是3s2，3s轨道全满，较稳定，而铝是3s23p1不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，所以第一电离能的大小：Mg>Al；离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量．即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，所以熔点的高低为KCl＜MgO。

（5）根据价层电子对互斥理论，NO3-中有3个σ键，没有孤对电子，是sp2杂化，平面三角形构型。

（6）基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 ，含有2个未成对电子，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有C和O，电负性最小的元素是C；CO与N2结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2。

考点：考查核外电子分层排布，轨道与能级等知识。