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(15分)香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙...

(15分)香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:

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以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

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已知以下信息:

①A中有五种不同化学环境的氢;

②B可与FeCl3溶液发生显色反应;

③同一个碳原子上连有2个羟基通常不稳定,易脱水形成醛基。

请回答下列问题:

(1香豆素的分子式为              

(2由甲苯生成A的反应类型为            ;A的化学名称为              

(3由B生成C的化学反应方程式为             

(4B的同分异构体中含有苯环的还有         种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有        种;

(5D的同分异构体中含有苯环的还有          种,其中:

①既能发生银境反应,又能发生水解反应的是            (写结构简式)。

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是            (写结构简式)。

 

(共15分) (1)C9H6O2; (2)取代反应 2-氯甲苯(邻氯甲苯) (3) (4)4 2 (5)4 ① ②   【解析】 试题分析:分析:甲苯在催化作用下取代生成A,A中有五种不同化学环境的氢,应为 ,B可与FeCl3溶液发生显色反应,说明B中含有酚羟基,B为,对比B、C的分子式可知B在光照条件下发生取代生成C为,D的结构简式是,据此回答: (1)根据香豆素的结构简式可写出其分子式为C9H6O2; (2)甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯的反应类型为取代反应,可以看作是一个氯原子取代一个氢原子,A的化学名称为邻氯甲苯。 (3)根据上述分析,由B生成C的化学反应方程式为。 (4)分子式为C7H8O且含苯环的物质除邻甲基苯酚外,还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四种,其中对甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氢谱中只出现四组峰,所以答案为4、2。 (5)D的结构简式是,若不改变取代基的种类和个数,有对羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛两种;若只有一个取代基可以是,也可以是,则D的同分异构体中含有苯环的还有4种,其中既能发生银境反应,又能发生水解反应的是;能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是。 考点:考查有机物的推断,有机物分子式、有机反应类型的确定,同分异构体数目的判断等知识。  
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考点分析:
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选做(10分)

(1写出有机物的系统命名:满分5 manfen5.com                    

(2键线式满分5 manfen5.com表示的分子式为 ;名称是             

满分5 manfen5.com中含有的官能团的名称为      

(3丁基的4个结构简式为_______________________。

 

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(15分)

(1可正确表示原子轨道的是:       

A.2s       B.2d        C.3p         D.3f

(2镓(Ga)原子序数为     ,写出其基态原子的电子排布式:              

(3S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是        

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(4用“>” “< “=” 填空:

第一电离能的大小:Mg     Al;熔点的高低:KCl      MgO。

(5NO3的空间构型为         (用文字描述)

(6Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是           。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为            

 

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选做(10分

(1)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:

A________;B__________;C________;D__________。

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(2)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据,回答问题。

 

金刚石

晶体硅

晶体硼

熔点/K

>3 823

1 683

2 573

沸点/K

5 100

2 628

2 823

硬度/Moh

10

7.0

9.5

①晶体硼的晶体类型是____________,理由是                          

已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个原子,试观察图,回答:这个基本结构单元由     个硼原子组成,其中B—B键的键角是_______,共含有  个B—B键。

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(10分)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)中铁的质量分数,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

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(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后______________________,则证明装置的气密性良好。

(2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,加热,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_________________(写表达式)。

(3)装置C的作用______________________。

(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是         

(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是                      

 

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(15分)实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化

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(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_________(填字母)。

A.ΔH<0,ΔS<0         B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH>0,ΔS>0         D.ΔH<0,ΔS>0

(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)         ;CO2的转化率w(CO2)=        

②该反应的平衡常数K              。(只列表达式计算式,不必计算出结果)

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                 (填字母)。

A.将CH3OH(g)及时液化抽出      B.升高温度

C.选择高效催化剂               D.再充入l molCO24 molH2

(3)25℃,1.01×105Pa时,16 g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出350.8kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:                      

(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,其负极的电极反应式是:                      

 

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