Question

室温下，下列溶液中粒子关系正确的是

A．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

B．NaHSO₃溶液：c(H^＋)+c(H₂SO₃)=c(HSO₃^－)+c(OH^－)

C．KAl(SO₄)₂溶液：c(SO₄^2－)>c(K^＋)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．NH₄Cl和CaCl₂混合溶液：c(Cl^－)>c(Ca^2＋)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.Na2CO3溶液中电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)= c(HCO3－)+c(OH－)＋2c(CO32－)，A项错误；B.NaHSO3溶液质子守恒：c(H＋)+c(H2SO3)=c(SO32—)+c(OH－)，B项错误；C.KAl(SO4)2溶液存在离子为SO42－、K＋、Al3＋、H＋、OH－，其中Al3＋水解溶液呈酸性，大小关系为：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；D.NH4Cl和CaCl2混合溶液，由于不知两者的相对大小，则不能确定Ca2＋、NH4＋的相对大小，D项错误；答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度关系。