常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡...

常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

满分5 manfen5.com

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d=b<a

C 【解析】试题分析：A.对于图像而言，要分析图像的起点、拐点的含义，硫酸与氢氧化钡发生中和反应，C点恰好反应完全，因为二者浓度相同，所以体积相等，A项错误；B.b时刻SO42－沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，SO42－的浓度约为0.125 /1.5=0.083mol·L－1，B项错误；C.d时刻Ba(OH)2过量，c（OH—）=（0.25×10×2）/50=0.1mol/L，pH=13，C项正确；D.b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c

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考点分析：

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室温下，下列溶液中粒子关系正确的是

A．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(OH－)＋c(CO32－)

B．NaHSO3溶液：c(H＋)+c(H2SO3)=c(HSO3－)+c(OH－)

C．KAl(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是

A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极

B．阴离子分别向负极和阴极迁移

C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极

D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

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下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－

C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

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如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是

满分5 manfen5.com

A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能

B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色

C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝

D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色

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下列叙述中正确的是

A．22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子

B．同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子

D．1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子

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试题属性

题型：选择题
难度：困难