Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是

A．四种元素中，元素Z的非金属性最强

B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

D．YW₃、ZW₂、Z₂W₂中各原子最外层均达到8电子稳定结构

Answer

D

【解析】

试题分析：X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，说明X一定为H元素，W为第三周期元素；Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z可能是N元素或S元素。由于Y与Z位于相邻周期且Y的原子序数小于Z，则Y为第二周期元素，所以Z为S元素，W就是Cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19，可确定Y是N元素，据此回答，A.根据上述分析，Z为S，W为Cl，四种元素中元素W的非金属性最强，A项错误；B.根据上述分析，X、Y、Z三种元素形成NH4Cl ，NH4Cl 是离子化合物，B项错误；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，所以、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)，C项错误；D.NCl3、SCl2、S2Cl2中各原子最外层均达到8电子结构，D项正确；答案选D

考点：考查元素周期表与元素周期律。