满分5 > 高中化学试题 >

白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能...

白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P  a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是:

满分5 manfen5.com

A.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1

B.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1

C.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1

D.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1

 

D 【解析】 试题分析:根据P4+5O2=P4O10,反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,P4中有6个P—P ,5O2有5个O=O,P4O10有4个P=O和12个P—O ,所以白磷与氧反应的△H为(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1,答案选D。 考点:考查反应焓变的计算。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器接触室(见下图)。按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体为

满分5 manfen5.com

A.SO2

B.SO3、O2

C.SO2、SO3

D.SO2、O2

 

查看答案

(14分)

(一)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值____(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)从电离的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________。

(3)对于同一种多元弱酸,有不止一个电离平衡常数,多个常数K1K2K3、之间存在某种大小关系,此关系是________;以碳酸为例,用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因______      _。

(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,c mol/L的满分5 manfen5.com的电离转化率为____,则该温度下醋酸的电离平衡常数满分5 manfen5.com_____。

(二)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

(1)写出SOCl2和水反应的化学方程式:_____________________________。

(2)把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是            ;用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3,原因是________________________ 。

 

查看答案

(15分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;X的离子与N满分5 manfen5.com具有相同的质子、电子数目:W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;Z的非会属性在同周期主族元素中最强。

满分5 manfen5.com

(1)Y在周期表中的位置是        

(2)用电子式表示化合物X3W的结构       

(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,该反应的化学方程式是        

(4)同温同压下,将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中,若所得溶液的pH=7则a      b(填“>”或“<”或“=”)。

(5)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B,该反应的离子方程式是             

(6)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即:

满分5 manfen5.com  △H=—92.4kJ·mo1-1

在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:

时间

浓度(mo1/L)

c(W2)

c(B)

c(A)

第0 min

4.0

9.0

0

第10 min

3.8

8.4

0.4

第20 min

3.4

7.2

1.2

第30 min

3.4

7.2

1.2

第40 min

3.6

7.8

0.8

①0min~10min,W2的平均反应速率           

②反应在第l0min改变了反应条件,改变的条件可能是          

a.更新了催化剂       b.升高温度       c.增大压强      d.增加B的浓度

③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是          

a.更新了催化剂       b.升高温度      c.增大压强       d.减小A的浓度

 

查看答案

(11分)现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如下图):

满分5 manfen5.com

据此完成下列回答:

(1)写出各物质的化学式

A、          B、         

C、          D、         

(2)写出下列反应的离子方程式:

A + B反应:         

沉淀a+溶液b:         

(3)检验物质D中阴离子的方法为               (说明实验操作、现象与结论等)。

 

查看答案

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

满分5 manfen5.com

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.在C点,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.在D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.