下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是
A.2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
B.Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4
C.5Na2O2 + 2MnO + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D.2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑
某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
将4体积的H2和1体积的O2混合,4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是
A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是:
A.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
B.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
D.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器接触室(见下图)。按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体为
A.SO2
B.SO3、O2
C.SO2、SO3
D.SO2、O2
(14分)
(一)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)从电离的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________。
(3)对于同一种多元弱酸,有不止一个电离平衡常数,多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系,此关系是________;以碳酸为例,用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因______ _。
(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,c mol/L的的电离转化率为____,则该温度下醋酸的电离平衡常数_____。
(二)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
(1)写出SOCl2和水反应的化学方程式:_____________________________。
(2)把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 ;用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3,原因是________________________ 。