Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+ O₂（g） △H >0 ，T₁温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是

A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/(L·s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁<T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁ >T₂，则K₁> K₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据表中数据可知500s内N2O5的浓度减小了5.00mol—3.52mol/L＝1.48mol/L。则其分解速率为1.48mol/L÷500s＝2.96×10-3 mol/(L·s)，A项正确；B．根据表中数据可知平衡时消耗N2O5的浓度是5.00mol—2.50mol/L＝2.50mol/L，则根据方程式可知生成NO2和氧气的浓度分别是5.0mol/L和1.25mol/L，则根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知T1温度下的平衡常数为K1=（1.25×54）÷（2.5×2.5）=125，1000s时转化率为2.50÷5.00×100%=50%，B项正确；C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L＞2.50mol/L，这说明平衡向逆反应方向进行，由于正方应是吸热反应，这说明T1>T2，C项错误；D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，因此K1>K2，D项正确，答案选C。

考点：考查化学平衡的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响。