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若在能溶解氧化铝的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是 A.NH4+、...

若在能溶解氧化铝的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是

A.NH4+、NO3- CO32- Na+

B.NO3- Ba2+、K+ Cl-

C.Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3-

D.NO3- K+、SO32- H+

 

B 【解析】 试题分析:能溶解氧化铝的溶液是酸性溶液或碱性溶液,A.铵根离子在碱性溶液中不存在,碳酸根离子在酸性溶液中不存在,A项错误;B.四种离子在碱性或酸性溶液都可以存在,B项正确;C.碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都反应,不能大量共存,C项错误;D.氢离子和亚硫酸根离子反应而不共存,氢离子在碱性溶液中不存在,D项错误;答案选B。 考点:考查离子共存。  
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考点分析:
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NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA

B.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA

C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA

D.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA

 

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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)满分5 manfen5.com4NO2(g)+ O2(g) △H >0 ,T1温度下的部分实验数据为

满分5 manfen5.com

下列说法不正确的是

A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2

D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1 >T2,则K1> K2

 

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已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是

A.该未知物X为Na2SO4

B.该反应的氧化剂是KIO3

C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2 

D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2

 

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下列各项叙述中,正确的是

A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同

B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素

C.镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态

D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

 

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若不断地升高温度,实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A.氢键;分子间作用力;非极性键     B.氢键;氢键;极性键

C.氢键;极性键;分子间作用力       D.分子间作用力;氢键;非极性键

 

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