Question

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH＝4.75，

D．一定物质的量浓度的Na₂S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H₂S) ＋ c(HS^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.根据电荷守恒可知：c(H＋)+c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A项错误；B.由于NaHCO3溶液PH＝8.3。说明HCO3-的水解作用大于其电离作用，所以在NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞ c(H2CO3) ＞ c(CO32-)，B项错误；C. 由于混合溶液pH＝4.75，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用。根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；根据物料守恒可得2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)。将上述两式子整理可得c(CH3COO-) +2 c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，C项错误；D. 根据质子守恒可得：一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)（始）=c(H＋)＋c(HS－) ＋2c(H2S)，D项正确；答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较。