Question

（10分）工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：

（1）写出反应④的化学方程式              ，实验室收集NO的方法是            。

（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）       。

a．氨可用作制冷剂

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂

（3）已知：H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）  △H₁＝-241．8kJ/mol

N₂（g）＋ 3H₂（g）＝2NH₃（g）  △H₂＝-92．0kJ/mol

则34g氨气与氧气反应生成N₂（g）与H₂O（g）时，△H＝      kJ/mol。

（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，写出该反应的化学方程式            。

（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的部分工艺流程如下：

向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）              。

Answer

（10分）

（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO 排水法 （2）d （3）-633．4

（4）2NH3+3O2 2HNO2+2H2O

（5）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4(s) Ca2+(aq)＋SO42－(aq)溶解平衡向右移动，提高了(NH4)2SO4的产量

【解析】

试题分析：（1）反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水且遇空气会被氧化为NO2，实验室收集NO应用排水法；

（2）a、氨易液化，可用作制冷剂，a正确；b、铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用，会发生反应使氮肥失效，b正确；c、硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，c正确；d、随着反应的进行，硝酸浓度变小，铜与稀硝酸反应生成NO，d错误；答案选d；

（3）根据盖斯定律，第一个反应减去第二个反应可得氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）的反应，△H＝（-241．8kJ/mol×3）-（-92．0kJ/mol）＝-633．4kJ/mol；

（4）根据元素守恒和得失电子守恒可得2NH3+3O2 2HNO2+2H2O ；

（5）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4(s) Ca2+(aq)＋SO42－(aq)溶解平衡向右移动，提高了(NH4)2SO4的产量 。

考点：考查化学生产工艺流程、反应热、溶解平衡，盖斯定律的应用，热化学方程式等知识。