制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+1...

制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A.v（O2）正=2v（SO3）逆

B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

C.如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化

D.单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2

B 【解析】本题最容易错选A。其实避免错误的方法是从v（O2）：v（SO3）=1：2后变式推算，再考虑v（正）=v（逆）。对于选项B来说，平均摩尔质量=气体总质量÷总的物质的量。因为反应前后都是气体，依据质量守恒定律，可知气体总质量不变。结合化学方程式可知，在没有达到平衡前，气体总的物质的量一直在变化着，所以气体的平均摩尔质量不变，是可以作为本反应的平衡标志。对于选项C，密度=气体总质量÷容器体积。因为气体总质量一直不变，容器容积固定，可见气体密度在本题中是一直不变的。选项D虽然突出了化学平衡状态需要的两个方向，但是各物质的量比关系是错误的。

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考点分析：

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（10分）工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：

（1）写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是。

（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）。

a．氨可用作制冷剂

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2

（3）已知：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） △H1＝-241．8kJ/mol

N2（g）＋ 3H2（g）＝2NH3（g） △H2＝-92．0kJ/mol

则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H＝ kJ/mol。

（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式。

（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：

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向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）。

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（15分）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：

（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_____ __；丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）_______、______。

（2）元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：_____________、_____________等。

（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

a．浅绿色溶液变成黄色

b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：____________________；

②现象b中反应剧烈的化学方程式：_____________________；

③解释现象c：_________________________。

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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn元素价层电子排布式为。

（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为。

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