Question

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中离子浓度的关系：c（Na⁺）＝c（HCO₃^－） + c（H₂CO₃） + 2c（CO₃^2－）

B.0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^－）

C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－）

D.KHS溶液中存在等式关系：2c（S^2－） + c（OH^－） ＝ c（H⁺） + c（H₂S）

Answer

C

【解析】A选项是等式关系，因含有电中性的H2CO3，故是“物料平衡”。原物质NaHCO3中Na+和HCO3－物质的量相等，根据碳原子守恒，A式不成立；B选项关键是NH4+ 与NH3·H2O在互变中的相对程度，作为一个典型的问题要求我们记住结论，铵盐与氨水等浓度时，溶液显碱性，B项错误。由电荷平衡可以得出C选项正确，因为pH＝7，c（OH－）＝ c（H+），代入电荷平衡式：c（Na+） + c（H+） ＝ c（CH3COO－） + c（OH－）就得选项C。D选项中既有电中性的H2S分子，又有OH－、H+，这种式子通常要由溶质的物料平衡和溶液的电荷平衡式叠加得出。电荷平衡式：c（K+） + c（H＋） ＝ c（OH－） + c（HS－） + 2c（S2－）， 物料平衡式：c（K+）＝ c（HS－） + c（H2S） + c（S2－）；两式联合求出c（S2－） + c（OH－） ＝ c（H+） + c（H2S），所以D选项不正确。