Question

（10分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。

（1）①在元素周期表中，元素Y位于第        周期第        族，元素X位于       区；

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是          （填元素名称）；

③X⁺的核外电子排布式为         ；

④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是         （填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为             。

②该化合物的化学式为                      。

（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为             。

Answer

（10分，除注明外其余每空1分）（1）①三 ⅦA ds ②氖 ③1s22s22p63s23p63d10

④HClO4 （2）4 CuCl （3）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

【解析】

试题分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为Cu元素；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子，则Y是Cl元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态，故W是S元素，所以X为铜，Y为氯，Z为氧，W为硫。

（1）①元素Y为Cl，Cl有3个电子层，最外层7个电子，故处于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X为Cu，处于周期表中ds区。

②O所在周期为第二周期，其中第一电离能最大的元素是氖。

③X为Cu，Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。

④Cl和S两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性Cl＞S，故酸性较强的是HClO4。

（2）①Cu与Cl所形成化合物晶体的晶胞如图所示，1个晶胞中Cu为：8×+6×=4。

②Cl个数为4，故此晶胞中Cu与Cl的个数比为1：1，故化学式为：CuCl。

（3）Cu与浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

考点：考查元素的推断以及元素周期律的应用，涉及元素位置推断、离子核外电子排布式书写、化学反应方程式书写等