Question

如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是

A．Zn是负极，发生还原反应

B．该装置将化学能转变为电能

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．电流从锌片流向铜片

Answer

B

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则A．锌的金属性强于铜，所以Zn是负极，发生氧化反应，A错误；B．该装置是原电池，将化学能转变为电能，B正确；C．铜是正极，溶液中的氢离子放电，因此一段时间后，铜片质量不变，C错误；D．电流从铜片流向锌片，D错误。答案选B。

考点：考查原电池的有关判断