Question

（14分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为                     ；

（2）B中的电极反应：Fe：            .Sn：              Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）         ；

（3）C中被腐蚀的金属是     。其电极反应式为           。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是       。

Answer

（每空2分，共14分）（1）Fe+2H+= Fe2+ + H2↑

（2）Fe－2e— = Fe2+ ；2H+ + 2e— = H2↑；增大

（3）Zn Zn－2e— = Zn2+ B＞A＞C

【解析】

试题分析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则A中反应的离子方程式为 Fe+2H+= Fe2+ + H2↑；

（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铁的金属性强于锡，则B中铁是负极，电极反应为Fe－2e— = Fe2+ ；Sn是正极，溶液中的氢离子放电，则电极反应式为2H+ + 2e— = H2↑，所以Sn极附近溶液的pH增大；

（3）锌的金属性强于铁，锌是负极，失去电子，则C中被腐蚀的金属是Zn，其电极反应式为Zn－2e— = Zn2+。根据以上分析可知A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C。

考点：考查原电池的有关判断与应用