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下列叙述正确的是 A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B．稀有气体原子序数越大沸点越高...

下列叙述正确的是

A．氧气的沸点低于氮气的沸点   

B．稀有气体原子序数越大沸点越高

C．极性分子中一定不含非极性键 

D．乙醇与水任意比互溶只是由于相似相容原理

 

B 【解析】 试题分析：A、分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气和氧气都是分子晶体，且氧气相对分子质量大于氮气，所以氧气沸点大于氮气，A错误；B、分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，稀有气体都是分子晶体，且原子序数越大其相对分子质量越大，所以稀有气体原子序数越大沸点越高，B正确；C、极性分子中可能含有非极性键，如H-O-O-H为极性分子但含有非极性键，非极性分子中可能只含极性键，如O=C=O，C错误；D、分子间氢键促进物质溶解，乙醇和水都是极性分子，乙醇和水能形成分子间氢键，根据相似相溶原理及氢键对物质溶解性的影响知，乙醇与水任意比互溶与相似相溶原理及氢键有关，D错误，答案选B。 考点：考查分子间作用力、氢键的有关应用  
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考点分析：
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在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力        B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键            D．sp3，氢键

 

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下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-

 

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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4＋

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

 

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某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na＋、SO42-、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有Cl-       B．一定有SO42-       C．一定没有Al3＋      D．一定有CO32-

 

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在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A.NH4＋、Na＋、ClO－、AlO2-        B.K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

C.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－           D.Na＋、K＋、SiO32－、HCO3－

 

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