Question

下列排列顺序中，错误的是

A.原子半径：O＜S＜Na        B.稳定性：PH₃＞H₂S＞NH₃

C.电负性：P＜S＜Cl           D.第一电离能：Na＜Al＜Mg

Answer

B

【解析】

试题分析：A、同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大，所以半径：O＜S＜Na，A正确；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：N＞S＞P，所以稳定性NH3＞H2S＞PH3，B错误；C、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：P＜S＜Cl，所以电负性P＜S＜Cl，C正确；D、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能Na＜Al＜Mg，D正确，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用