Question

下列说法正确的是

A．CO₂、CH₄都属于极性键的非极性分子

B．C、N、O、F 电负性依次减小

C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为 [Ar]3d⁹4s²

D．价电子构型为3s²3p⁴的粒子其电子排布图为：

Answer

A

【解析】

试题分析：A、CO2中含有C=O极性键，属于直线形分子，结构对称，属于非极性分子，CH4中含有C-H极性键，为正四面体结构，结构对称属于非极性分子，A正确；B、同周期从左到右电负性依次增强，则C、N、O、F 电负性依次增大，B错误；C、电子排布为全满或半满时，原子的能量最低，较稳定，所以基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，C错误；D、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，其电子排布图为，D错误，答案选A。

考点：考查分子极性、电负性、核外电子排布等有关判断