Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL      B．45mL

C．30mL      D．15mL

Answer

A

【解析】

试题分析：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了。根据得失电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（Cu）×2=mol×4，解得n（Cu）=0.15mol，所以硝酸铜的物质的量为0.15mol，根据Cu2+～2OH—可知NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol，则NaOH溶液的体积V= 0.3mol÷5mol/L=0.06L，即 60 mL，答案选A。

考点：考查氧化还原反应计算