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(10分)完成下列离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混...

(10分)完成下列离子方程式

(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合__________________

(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

①NaOH不足:_________________________

②NaOH过量:_________________________

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应

①溶液呈中性:_________________________

②此时溶液呈碱性:________________________

 

(1)Ba2++2OH-+2NH4++SO42—=BaSO4↓+2NH3·H2O (2)①NaOH不足:Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O; ②NaOH过量:Ca2++2 HCO3—+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32— (3)Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O;H++SO42—+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O。 【解析】 试题分析:(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合生成硫酸钡沉淀、一水合氨,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42—=BaSO4↓+2NH3·H2O 。 (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时, ①NaOH不足生成碳酸钙、碳酸氢钠和水,反应的离子方程式为Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O。 ②NaOH过量生成碳酸钙、碳酸钠和水,反应的离子方程式为Ca2++2 HCO3—+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应是, ①溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O。 ②溶液呈碱性生成硫酸钡、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为H++SO42—+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O。 考点:考查离子方程式书写  
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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60mL      B.45mL

C.30mL      D.15mL

 

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实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm,其摩尔质量为Mg/mol,则该干冰晶体的密度为(单位:g/cm3

A满分5 manfen5.com       B满分5 manfen5.com         C满分5 manfen5.com         D满分5 manfen5.com

 

 

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下面有关晶体的叙述中,不正确的是

A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中,每个Na周围距离相等的Na共有6个

C.氯化铯晶体中,每个Cs周围紧邻8个Cl

D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

 

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高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是

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A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K和4个O2-

B.晶体中每个K周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K

C.晶体中与每个K距离最近的K有8个

D.晶体中与每个K距离最近的K有6个

 

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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断,错误的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4 600

6 900

9 500

Y

580

1 820

2 750

11 600

A.元素X的常见化合价是+1

B.元素Y是第ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

 

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