Question

（10分）（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。

（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________。

（3）已知：S₂O₃^2—有较强的还原性，实验室可用I^－测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为S₂O₈^2—＋2I^－＝2SO₄^2—＋I₂①、I₂＋2S₂O₃2^－＝2I^－＋S₄O₆^2—②。S₂O₈^2—、S₄O₆^2—、I₂氧化性强弱顺序：__________。

（4）已知溶液中，还原性为HSO₃^—>I^－，氧化性为IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。

a点处的还原产物是__________(填离子符号)；

b点→c点反应的离子方程式是__________________。

Answer

（1）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ （2）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

（3）S2O82—>I2> S4O62— （4）I－ IO3—+6H＋+5I—＝3H2O+3I2

【解析】

试题分析：（1）硫酸铁中，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体可以净水，水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。

（2）FeCl3与氢碘酸发生氧化还原反应，生成棕色物质碘和亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。

（3）反应方程式为S2O82—＋2I－＝2SO42—＋I2①、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—②，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性S2O82—>I2> S4O62—。

（4）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应IO3—+3HSO3—＝I—+3SO42—+3H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3—，I元素的化合价降低，I元素被还原，所以此处的还原产物是I—，由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO3—+6H＋+5I—＝3H2O+3I2。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算