Question

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，反应达到平衡后，测得c(CO)：c(CO₂)＝3：2。下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.2a kJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若升高温度，v_(正)加快，v_(逆)减慢，平衡正向移动

D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，

CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始： 0.2mol 0.2mol 0 0

转化： xmol xmol xmol xmol

平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol

则有（0.2-x）：x=3：2，解得：x=0.08mol，

A、反应吸收的热量为0.08akJ，故A错误；B、平衡时H2O的转化率为×100%=40%，故B正确；C、若升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D、反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误。故选B

考点：考查了化学平衡的相关知识。