据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH－
2CO32- + 6H2O，则下列说法错误的是
A．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32- + 6H2O
D．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是
| X |
| Y |
Z |
| W |
|
A．Z单质的熔点是四种单质中最低的
B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．碳元素可与W形成直线型分子
D．ZY4是由极性键形成的极性分子
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑥当V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥
B．②③⑥
C．②④⑤⑥
D．只有④
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>D
B．A>C>D>B
C．C>A>B>D
D．B>D>C>A
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，反应达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)＝3：2。下列说法正确的是
A．反应放出的热量为0.2a kJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动
D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
