下列离子方程式中，正确的是 A．大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == ...

下列离子方程式中，正确的是

A．大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O

B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓

C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O

D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

C 【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，A错误；B、生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，B错误；C、硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，C正确；D、反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，D错误。考点：考查了离子方程式的正误判断

考点分析：

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甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

满分5 manfen5.com

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA

C．1．0L 1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

D．4．6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA

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以下说法正确的是

A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

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已知某溶液中c(Na＋)＝0．2 mol/L，c(Mg2＋)＝0．25 mol/L，c(Cl－)＝0．4 mol/L，如果溶液中还有SO42－，那么c(SO42－)应是

A．0.1 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.15 mol/L

D．0.5 mol/L

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下列有关化学用语正确的是

A．O原子的电子排布图为

B．氯化钠的分子式：NaCl

C．Cl－的结构示意图：

D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2

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