Question

常温下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是

①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1

②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V₁和V₂，其关系为10V₁<V₂

③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

④0．1mol·L^-1HA溶液与0．05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中  2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

A．①          B．②③         C．②④          D．③④

Answer

C

【解析】

试题分析：常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，是弱酸。①该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，其浓度为1×10-11mol•L-1，故①错误；②HA是弱电解质，HCl是强电解质，pH=3的HA溶液中c（HA）＞10-3mol/L，pH=4的HCl溶液中c（HCl）=10-4mol/L。分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸的物质的量相等，则有10V1