（11分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；
（2）8 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。
常温下，0．1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是
①该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1
②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2，其关系为10V1<V2
③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)=c(A-)+c(HA)
④0．1mol·L-1HA溶液与0．05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
A．① B．②③ C．②④ D．③④
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
A．12g金刚石中含4 NA个C-C共价键
B．2L 0.5 mol/L盐酸溶液所含的HCl分子数目为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的原子数为0.5 NA
D．7.1 gCl2与5.6 g Fe反应，转移的电子总数为0.2 NA
下列离子方程式中，正确的是
A．大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1．0L 1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
D．4．6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA
