Question

（16分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

（1）B元素在周期表中的位置为____________；

（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________。

（3）经测定，A₂C₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式__________。过去常用硫酸处理BaO₂来制备A₂C₂，写出该反应的离子方程式_______________；

现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A₂C₂，写出该反应的化学方程式__________________；

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。

①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是              。

②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）         L

Answer

（1）第二周期，VA族；

（2）2Na+2Al+2H2O=2Na++2AlO2—+3H2↑；

（3）H2O2 H++HO2—；BaO2+2H++SO42—=BaSO4↓+H2O2；

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；

（4）Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O

（5）NaH + H2O = NaOH + H2↑；56L

【解析】

试题分析： A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。可知：A

为H，B为N，C为O，D为Na，E为铝。

（1）N元素在周期表中处于第二周期，VA族，故填：第二周期，VA族；

（2）将Na投入H2O中，反应得氢氧化钠溶液。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Na+2Al+2H2O=2Na++2AlO2—+3H2↑，故填：2Na+2Al+2H2O=2Na++2AlO2—+3H2↑。

（3）经测定，H2O2为二元弱酸，其第一步电离方程式为H2O2 H++HO2—。用硫酸处理BaO2制备H2O2，反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42—=BaSO4↓+H2O2，实验室将过氧化钠加入到水中来制取H2O2，反应的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，故填：H2O2 H++HO2—；BaO2+2H++SO42—=BaSO4↓+H2O2；

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

（4）用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板制备硫酸铜，反应的离子方程式为Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O，故填：Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O

（5）①NaH能与水反应放氢气，反应化学方程式是NaH + H2O = NaOH + H2↑；②Al与生成的NaOH继续反应放出氢气，生成氢气的物质的量为1mol+1.5mol=2.5mol，体积是56L，故填：NaH + H2O = NaOH + H2↑；56L

考点：考查了元素周期表和元素化合物的性质等相关知识。