Question

常温下，某次酸雨的分析数据是：c(NH₄⁺) =2.0×10^－5mol/L，c(Cl^－)= 6.0×10^－5mol/L，c(Na⁺)=1.9×10^－5mol/L，c(NO₃^－)=2.3×10^－5mol/L，c(SO₄^2－)=2.8×10^－5mol/L。则此酸雨的pH约是

A．3         B．4             C．5             D．6

Answer

B

【解析】

试题分析：溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+2×c（SO42-）+c（Cl-），有2.0×10-5mol•L-1+1.9×10-5mol•L-1+c（H+）=2.3×10-5mol•L-1+2×2.8×10-5mol•L-1+6.0×10-5mol•L-1，解得c（H+）=10-4 mol/L，pH=4，故选B

考点：考查了电荷守恒的相关知识。