Question

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，发生反应：PCl₅(g) Cl₂(g)+PCl₃(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

反应时间/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl₃)=0.0032 moI·L^－l·s^－l

B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl₃)=0.11moI·L^－l，则正反应的△H<0

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl₅、0.20mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，则反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl₃、1.0 mol Cl₂，则反应达到平衡时PCl₃的转化率为80%

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞0，故B错误；C、根据PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），结合表中数据，有PCl5（g）、PCl3（g）和Cl2（g）的平衡浓度分别为0.4 mol/L 、0.1 mol/L 和0.1 mol/L，所以平衡常数K==0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入1.0molPCl5，与原平衡相同，参加反应的PCl3的物质的量为0.8mol，故达到平衡时，PCl3的转化率=×100%=80%，故D正确。故选CD

考点：考查了化学平衡的相关知识。