Question

（11分）下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

（1）元素⑥的元素名称是_______。元素⑤位于元素周期表________区。

（2）元素①原子的价电子数是________。元素⑨在元素周期表的第4周期第_______族。

（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是________（用所对应的元素符号表示。下同）元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为______________。

（4）元素性质周期性变化的实质是元素原子______________的周期性变化。元素⑩的单质可能具有的性质是___________（填字母）。

a．能导电导热   

b．能与稀盐酸反应生成氢气   

c．其晶体属离子晶体

（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__________（填化学式）。在元素①~⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式）。

（6）元素⑨原子的外围电子排布为________________。

Answer

（共l1分。每空1分）

（1）铝 s

（2）4 Ⅷ。

（3）O S2－＞Cl－＞O2－（合理答案均可）

（4）核外电子排布 ab

（5）Al2O3 HClO4

（6）3d64s2

【解析】

试题分析：根据元素周期表，知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Fe，⑩是铟（In）。

（1）元素⑥的是铝。元素⑤位于元素周期表s区。故填：铝；s

（2）元素①原子的价电子数是4。元素⑨在元素周期表的第4周期第Ⅷ族。故填：4；Ⅷ

（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是O，元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为S2－＞Cl－＞O2－。故填：O；S2－＞Cl－＞O2－

（4）元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。元素⑩是位于第5周期，第ⅢA族的金属元素，具有金属的通性能导电导热，故a正确；其金属性比铝活泼，能与稀盐酸反应生成氢气，故b正确；金属单质固态时构成金属晶体，故c错误，故填：核外电子排布；ab

（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是Al2O3。在元素①~⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。故填：Al2O3；HClO4

（6）元素⑨的原子序数为26，核外电子排布为[Ar]3d64s2，原子的外围电子排布为3d64s2。故填：3d64s2

考点：考查了元素周期表和元素周期律以及原子结构和性质的相关知识。