Question

（16分）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：

甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL：

②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。

丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。

编号	NaOH/mol·L^－1	HA/mol·L^－1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。甲进行实验时的具体操作方法是_______________。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是___________。pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是____________（填字母）。

a．HA溶液中水的电离程度大   

b．稀盐酸中水的电离程度大

c．两种溶液中水的电离程度相同

（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_________（填字母）。

A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C．两个试管中产生气体的速率一样快

（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，该混合液中的离子浓度：c(Na⁺)________（填“>”、“<”或“=”）c(A^－)。

（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。

Answer

（共16分。每空2分）

（1）> 先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH

（2）酸式滴定管（或移液管。容量瓶不作要求） c

（3）B

（4）> =

（5）强

【解析】

试题分析：（1）如果HA是弱电解质，则0.1 moI/L HA中c(H+)＜0.1 moI/L，因此测得溶液的pH＞1。用pH试纸测量溶液pH的方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH。故填：＞；先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH

（2）在乙的方案的第①步中，需要将稀盐酸稀释，相当于配制稀盐酸，用到的定量仪器是酸式滴定管、容量瓶等。pH均为1的HA溶液和稀盐酸中c(H+)相等，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，故选c。故答案为：酸式滴定管、容量瓶；c

（3）由于HA是弱电解质，在反应过程中HA会继续电离出H+，使得反应过程中H+浓度大于盐酸，反应速率比盐酸快，故选B。

（4）编号②反应生成强碱弱酸盐，根据编号③可知，要使得pH=7，c需要大于0.l，，根据电荷守恒有c(Na+)=c(A－)。故填：>；=

（5）编号③的混合溶液中含有等物质的量的HA和NaA，此时pH＜7，说明HA的电离程度比NaA的水解程度强。故填：强

考点：考查了弱电解质的判断的相关知识。