化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是
A．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
B．工业燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
C．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
D．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料
（10分）合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础。氢气是理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光、并在二氧化钛( TiO2)表面使海水分解得到氢气的新技术。
（1）水分子分解时，断裂的化学键是H—O键，此时需要_______（填“放出”或“吸收”）能量。水分解生成氢气和氧气的反应属于__________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它______________，不会污染环境。
生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为__________________。
（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。下列有关制取氢气的研究方向可行的是___________（填字母）。
a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料
b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量
c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
d．寻找更多的的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
（4）汽车或某些工业生产的尾气中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO2的混合物），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
①大量的氮氧化物排放到空气中会导致的主要环境问题有形成酸雨、________（填—项）。
②已知在催化剂和加热条件下，NO与NH3反应的化学方程式为：6NO+4NH3
5N2+6H2O
某研究小组按下列过程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞试液的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_________________。
③工业上常用Na2CO3溶液吸收处理某些尾气中的NOx。己知：
NO不能直接与Na2CO3溶液反应；
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2;
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。
则当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的取值范围是_____________。
(10分)A、B、C、D都是中学化学中常见的有机化合物，它们在一定的条件下有如下转化关系（部分物质和条件被略去）。其中，A是最简单的烯烃，分子式为C2H4，其产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；通常状况下，D是具有浓郁香味的油状液体。
（1）在有机化合物A、B、C、D中，属于烃类的是__________（填结构简式）；反应④的反应类型是_______________。
（2）在A、B、C、D中，密度比水小且难溶于水的液体是__________（填物质名称）。A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为_______________。
（3）反应①中，素瓷片的主要作用是______________。一定条件下，B、C、D三种物质中不能和NaOH溶液反应发生反应的是____________（填物质名称）。
（4）植物秸秆在一定条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B，B在某种微生物存在下发生氧化反应得到C。写出葡萄糖转化为B的化学方程式：__________________。
（5）在实验室获得的D中往往含有少量的B、C，为提纯D，可以先将此不纯的D和________充分混合，然后再静置、_____________（填操作名称）即可。
（11分）下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素③位于第2周期、_____族，该元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________（填物质名称）。
（3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是________（填元素符号）。由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是_________（填“离子键”或“共价键”）。
（4）含有元素④的化合物在灼烧时，火焰的颜色为_________。元素⑤的单质在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和_________________。
（5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是_______（填化学式），能够用于制造耐火材料的物质是___________（填化学式）。
（6）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是____________。
用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应
B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
C．在F点收集到的CO2的体积最大
D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全
短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A．Z、W是金属元素
B．原子半径：r(R)<r(W)<r(Z)
C．Y与Z形成的化合物只有一种
D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应
