Question

已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b         

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c（H^＋）＝ mol·L^－1

D．混合溶液中，c（H^＋）＋c（B^＋）＝c（OH^－）＋c（A^－）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．a＝b，则二者恰好中和，反应产生的盐的种类不能确定，酸碱性也不能确定，错误；B．由于水的电离平衡常数只与温度有关，温度没有指明是室温，所以混合溶液的pH＝7 不能确定溶液显中性，错误；C．由于c（H+）∙c（OH-）= Kw，若混合溶液中，c（H＋）＝ mol·L－1，则c（H+）=c（OH-），溶液显中性，正确；D.根据电荷守恒，任何溶液中c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－），正确。

考点：考查酸碱溶液混合，混合溶液酸碱性的判断的知识。