Question

已知反应AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3-＋I₂＋H₂O是可逆反应。设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是

A．操作Ⅰ过程中，C₁为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C₂棒上发生的反应为AsO₄^3-＋2H^＋＋2e^－=AsO₃^3-＋H₂O

D．Ⅱ操作过程中，C₁棒上发生的反应为2I^－－2e^－=I₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．操作Ⅰ过程中，在烧杯B中发生反应：AsO43-＋2e－＋2H＋= AsO33-＋H2O ， C2为正极，C1为负极，错误；B．操作Ⅱ过程中，由于加入NaOH溶液，反应消耗H＋，平衡逆向移动，AsO33-失去电子变为AsO43-，所以C2为负极，C1为正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的K＋移向A烧杯溶液，错误；C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生还原反应，电极反应为AsO43-＋2H＋＋2e－=AsO33-＋H2O，正确；D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为I2+2e－[=2I－，错误。，错误

考点：考查原电池反应原理的应用的知识。