Question

常温下，CaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图，K_sp（CaSO₄）＝9×10^－6。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×10^－3 mol·L^－1

D．向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

Answer

AC

【解析】

试题分析：A．a、c两点均在常温下CaSO4的沉淀溶解平衡曲线上，表示的是溶液中c（Ca2+）∙c（SO42-）= Ksp（CaSO4）＝9×10－6。由于在每种情况下c（Ca2+）、c（SO42-）不相等，因此不能表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液，错误；B．Ksp只与温度有关。由于温度不变，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，正确；C．b点Qc>9×10－6，所以将有沉淀生成，由于平衡向产生沉淀的方向移动，平衡后溶液中c（SO42-）<4×10－3 mol·L－1,由于c（Ca2+）>c（SO42-），所以c（SO42-）<3×10－3 mol·L－1，错误；D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体，由于d点是不饱和溶液，加入CaCl2固体，c（Ca2+）增大，c（SO42-）不变，可以变为饱和溶液可以变到c点，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡的知识。