Question

常温下，用 0.1mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c（H^＋）＋c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）＝c（OH^－）

B．当V＝5时：c（CO₃^2—）＋c（HCO ₃^－）＋c（H₂CO₃）＝2c（Cl^－）

C．当V＝10时：c（Na^＋）＞c（HCO ₃^－）＞c（CO₃^2—）＞c（H₂CO₃）

D．当V＝a时：c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．当V＝0时，溶液为Na2CO3溶液，根据质子守恒可得：c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＝c（OH－），错误；B．当V＝5时，溶液为NaCl、NaHCO3、Na2CO3按照1:1的混合溶液，根据物料守恒可得：c（CO32—）＋c（HCO 3－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl－），正确；C．当V＝10时，二者恰好完全反应产生NaCl和NaHCO3；NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO 3－发生水解反应程度大于电离程度，所以c（H2CO3）> c（CO32—）,盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，c（HCO 3－）＞c（H2CO3）。故离子浓度关系是c（Na＋）＞c（HCO 3－） ＞c（H2CO3）＞c（CO32—），错误；D．当V＝a时，溶液为中性，c（H＋）＝c（OH－），由于溶液中还存在阴离子HCO 3－，所以c（Na＋）= c（Cl－）+ c（HCO 3－）+2 c（CO32—），c（Na＋）＞c（Cl－），盐的电离作用大于弱电解质水的电离作用，所以c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－），正确。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。