Question

（14分）（1）室温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^－10，将pH＝9 的 Ba（OH）₂ 溶液与 pH＝4 的 H₂SO₄ 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）₂ 溶液与 H₂SO₄ 溶液的体积比为           。欲使溶液中c（SO₄^2－）≤1.0×10^－5mol·L^－1，则应保持溶液中 c（Ba^2＋） ≥      mol·L^－1。

（2）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0.1 molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向   （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知：a．常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5

b．CH₃COOH＋NaHCO₃ = CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O 室温下，CH₃COONH₄溶液呈          性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈           性。NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是    （填化学式）。

Answer

（14分，每空2分）

（1）10:1 ；1.1×10－5 ；（2）逆 ；不变 ；（3）中 ； 碱 ；NH4+。

【解析】

试题分析：（1）pH＝9 的 Ba（OH）2 溶液，c（OH-）=1×10-5mol/L，pH＝4 H2SO4，c（H+）=1×10-4mol/L，若所得混合溶液的 pH＝7，则n（OH-）=n （H+），则V（OH-） ∙c（OH-）=V（H+） ∙c（H+），所以Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为V（OH-）：V（H+）=1×10-4mol/L ：1×10-5mol/L =10:1；由于室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ≥1.1×10－10÷1.0×10－5mol·L－1=1.1×10－5 mol·L－1。（2）一定温度下，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，由于c（CH3COO-）增大，使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动；由于 c（CH3COO-）增大，c（H+）减小,c（CH3COOH）增大，但是不变，该值只与温度有关，温度不变该数值不变。（3）由于常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5，所以CH3COONH4电离产生的CH3COO-、NH4+水解程度相等，所以该溶液显中性；根据CH3COOH＋NaHCO3 = CH3COONa＋CO2↑＋H2O可知酸性：醋酸>碳酸，所以NH4HCO3溶液中HCO3-水解程度大于NH4+的水解程度，因此该溶液呈碱性。盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度。微粒水解程度越大，剩余的盐的离子浓度就越小，由于水解程度：HCO3->NH4+，因此NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。

考点：考查酸碱中和反应、盐的水解、沉淀溶解平衡常数的应用、溶液中微粒浓度大小比较的知识。