下列物质中含有离子键的是
A．Na B．CO2 C．SiO2 D．KCl
下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型：
D．核内有8个中子的碳原子：
化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是
A．用工业废水直接灌溉农田 B．用可降解塑料做购物袋
C．将煤气化或液化获得清洁燃料 D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石
（12分）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO＋3C
CaC2＋CO↑；CaC2＋N2
CaCN2＋C；CaCN2＋2H2O＝NH2CN＋Ca（OH）2
NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式 。
（2）写出CaC2中阴离子C22－的一种等电子体的化学式 。
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为 。
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为
。其中氮原子的杂化方式有 。
（5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为 。CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是 。
（16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
（1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l） △H= -270kJ∙mol-1
其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择 为该反应的催化剂较为合理。（选填序号）
a.Cr2O3 b.NiO c.Fe2O3
选择该催化剂的理由是： 。
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO2）分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的变化曲线为 。
（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3-的反应原理。
①pH＝2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有明显变化，可能的原因是 。
②若在①的反应中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是 。正常地下水中含有CO32－，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b． 。
（3）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为 。
（12分）（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料。工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。
已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H= + 50.6kJ·mol-1 ； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6 kJ·mol-1
则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H= kJ·mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是 。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为 。
（3）N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体。该氢化物分解的化学方程式为 。
（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2十6H2O，6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。若尾气中NO和NO2共18 mol被氨水完全吸收后，产生了15.6 mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为 。
