Question

一定温度下，将2 mol SO₂ 和1 mol O₂ 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO₂(g）+O₂(g）2SO₃(g）  △H = －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．反应放出197 kJ 的热量            B．生成SO₃为2 mol

C．SO₂和SO₃ 物质的量之和为2 mol       D．SO₂的物质的量和SO₃ 物质的量一定相等

Answer

C

【解析】

试题分析：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） △H = －197 kJ/ mol表示2mol SO2气体完全反应转化为2mol SO3气体放出热量是197 kJ/。A.当向反应容器中加入2 mol SO2 和1 mol O2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此反应放出的热量小于197 kJ ，错误；B．由于该反应是可逆反应，所以反应产生的SO3的物质的量小于2 mol，错误；C．根据S元素守恒可知SO2和SO3 物质的量之和为2 mol，正确；D．反应物的转化率与外界条件有关，因此SO2的物质的量和SO3 物质的量不一定相等，错误。

考点：考查可逆反应的物质转化率及反应热的判断的知识。