Question

现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。下列说法正确的是

A．该混合物中铜的质量为19.2 g

B．与该混合物反应消耗的HNO₃的量为1.2 mol

C．加入NaOH溶液的体积是800 mL

D．Cu²⁺沉淀完全后，溶液中c(NO₃^-）为0.7 mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：Cu和CuO混合物加入稀硝酸，发生反应产生Cu(NO3）2，硝酸得到电子被还原变为NO，n(NO）= 4.48 L÷22.4L/mol=0.2mol，根据电子守恒可得n(Cu）=( 0.2mol×3）÷2=0.3mol，当Cu2+沉淀完全时，形成的沉淀是Cu(OH）2，灼烧产生CuO，n(CuO）= 32.0 g÷80g/mol=0.4mol，所以原混合物中含有CuO的物质的量是0.1mol。A．该混合物中铜的质量为m(Cu）=0.3mol×64g/mol=19.2 g，正确；B．与该混合物反应消耗的HNO3的量n(HNO3）=2n[Cu(NO3）2]+n(NO）=2×0.4mol +0.2mol =1.0 mol，错误；C．向反应后溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，这时溶液为NaNO3，溶液中n(NO3-）=0.6 L× 2.0 mol/L-0.2mol=1.0mol，则根据元素守恒可知加入NaOH溶液的物质的量也是1.0mol，溶液的体积是V(NaOH）=1mol÷1.0 mol/L =1L=1000 mL，错误；D．Cu2+沉淀完全后，溶液中溶液中n(NO3-）=1.0mol；则c(NO3-）=1.0mol÷（1.0L+0.6L）= 0.625 mol/L，错误。

考点：考查混合物反应的计算的知识。