Question

（12分）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX₃能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

（1）Z原子的结构示意图为      ，YX₃的电子式为      （用元素符号表示）。

（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是       （用元素符号表示）。

（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为     、      （填离子化合物或共价化合物）。

（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是     （填字母序号）。

a．HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性强

b．R₂与H₂化合比Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强

c．H₂Q的水溶液中通少量的R₂气体可置换出单质Q

Answer

（12分）（1） ；（2）Na>S>Cl ；

（3）共价化合物，离子化合物；（4）b、c。

【解析】

试题分析：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，Y是N元素，X是H元素；Z和X在同一主族，则Z是Na元素；Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，Q是S元素，R是Cl元素。（1）Z是Na元素，原子的结构示意图为；YX3的电子式为；（2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na>S>Cl；（3）Q分别与X形成的化合物H2S是共价化合物，而与Z形成的化合物Na2S是离子化合物。（4）a．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能通过比较HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强弱判断，错误；b．元素 非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，产生的氢化物稳定性就越强，因此R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强可以证明元素的非金属性R>Q，正确；c．元素的非金属性强的可以把活动性弱的非金属从化合物中置换出来，H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q，可以证明元素的非金属性R>Q，正确。

考点：考查元素的推断、元素原子结构示意图的书写、元素的金属性、非金属性比较的知识。